sábado, 10 de julio de 2010

Apartado II: Tabla periódica de los elementos





Como ya sabéis, la tabla periódica de los elementos es una tabla en la que se representan todos los elementos descubiertos hasta el momento. Creada por Dimitri Mendeleiev en 1869, aún hoy día sigue ampliándose con más elementos (aunque sean de tipo radiactivo). A la izquierda, imagen de la tabla periódica.

-Estos elementos están ordenados por su número atómico (nº de protones en el núcleo, y de electrones si es un átomo neutro).

-Cada elemento posee unas características en particular, que son las siguientes:

  1. Número atómico (Z): Se define como el número que protones que contiene el núcleo de un átomo. Por ejemplo:

Sodio-->Z=11 protones

-Si un átomo es neutro (no ha sufrido alteraciones de sus electrones, es decir, no es un ión), el número atómico es igual al número de electrones.

2. Número másico (A): Se define como el número de protones(p+) y neutrones (n) contenidos en el núcleo atómico. En expresión matemática, se representa así:

A= Z + N

donde A es el número másico, Z el número atómico o de protones y N el número de neutrones.

3. Masa atómica: Es la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo de carbono-12. Cuando explique lo del mol, lo veréis mucho más sencillo.

Por ejemplo-->Masa atómica del oxígeno (O): 16 u (unidades de masa atómica*).

*Unidad de masa atómica (uma o simplemente u): Se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

4. Densidad (ρ): Se define como el cociente entre la masa y el volumen de una sustancia determinada. Su unidad en el SI es el Kg/m3.

5. Electronegatividad: De momento, no voy a definir electronegatividad, ya que todavía no lo he dado. Lo que si os puedo decir es que el elemento con mayor electronegatividad es el flúor (F).

-Características adicionales:

1.Cada elemeento posee su propio símbolo--> Germanio (Ge), Aluminio (Al), etc...

2.Los elementos pueden ser o no radiactivos:

-->No radiactivo: Estaño (Sn).

-->Radiactivo: Uranio (U). En caso de hablar de elementos radiactivos, a estos se les asigna una vida media.

3.Radio atómico: Radio del átomo medido en ángstroms (Å). Recuerda que 1 Å =10^-10 m.

A continuación os represento el diagrama de Pauling. Con este diagrama, podemos representar el número de electrones que tiene un átomo cualquiera (configuración electrónica), así como sus posibilidades de convertirse en un ión. Así mismo, a partir de la configuración electrónica de un elemento, podemos averiguar en qué grupo y en qué período se encuentra. Recordad que un ión es un átomo que ha cedido (catión) o ganado (anión) electrones.

Diagrama de Pauling

1 s2

2 s2 p6

3 s2 p6 d10

4 s2 p6 d10 f14

5 s2 p6 d10 f14

6 s2 p6 d10

7 s2 p6

Configuración electrónica del sodio (Na); sabiendo que Z=11

1 s2 2 s2 2 p6 3 s1

Configuración electrónica del ión potasio (K+); sabiendo que Z=19

1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6

En esta última, hemos quitado el "4 s1", ya que se trata de un ión, por lo que no tiene 19 electrones, sino 18.-->2+2+6+2+6=18 electrones (e-).

Configuración electrónica del ión cloruro (Cl-); sabiendo que Z=17

1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3p6

¿Qué es lo que pasa aquí?

En el ión potasio, vimos que quitábamos el "4 s1", ya que ahí se había perdido un electrón. Pero en el cloro, al tratarse de un anión, este elemento ha ganado un electrón, y en vez de ponerse "3 s5" para dar 17, se ha puesto "3 p6", para dar señal de que se trata de un ión negativo.

Configuración electrónica del osmio (Os); sabiendo que Z=76

1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5p6 6 s2 4 f14 5 d6.

Es una configuración electrónica un poco más larga, debido al incremento de Z.

Aquí os he dejado 4 ejemplos de configuraciones electrónicas. Si queréis saber más, consultarme cualquier duda sobre esto o que os ponga algún ejemplo más de config. electrónica, no tenéis más que decírmelo. Podéis comentarme en el propio blog, y yo os resolveré la duda o cualquier cosa que queráis saber. Ahora os dejo un enlace en el que viene una tabla periódica con muchas características del elemento (posibles compuestos que forma, origen del nombre...):

http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm

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