domingo, 8 de agosto de 2010

Apartado IV: Enlaces químicos

Todos conocemos ya los elementos de la Tabla Periódica. Pero estos no se quedan como están, es decir, se combinan formando compuestos, cuya unidad más pequeña es la molécula. Es verdad que todos los elementos (excepto los gases nobles, aunque ya se ha sintetizado algún compuesto) forman compuestos, pero no todos lo hacen de la misma manera. Es decir, los átomos necesitan enlazarse con el fin de crear una sustancia nueva, a la que he hemos llamado compuesto. Ahora bien, si hay distintos tipos de elementos (metales, semimetales, no metales), los enlaces formados no serán los mismos en cada unión de átomos. En breve, os explicaré los tres tipos de enlaces más importantes y de los que más se suelen hablar.

El primero de ellos es el enlace iónico.

El enlace iónico ocurre cuando se enlaza un metal con un no metal. El compuesto iónico por excelencia es el cloruro sódico (NaCl).
Este tipo de enlace consiste en que los átomos de los elementos que se unan, deban ceder o ganar electrones, convirtiéndose en iones positivos o negativos (cationes o aniones), viniendo de ahí el nombre de enlace iónico.

Ya os pondré sus características.

Ejemplos de compuestos iónicos: CaF2, KCl, Na2S, KI, PbI, FeBr3, FeBr2, AuF, AgCl, BeS, Mg2Se, BeTe.

El segundo tipo de enlace es el enlace covalente.

El enlace covalente ocurre cuando se combina un no metal con un no metal. El compuesto covalente por excelencia es el agua u óxido de hidrógeno (H2O).
Este tipo de enlace consiste en que cuando se combinan los átomos de dos elementos que sean no metales tienen que compartir electrones. Mediante los Diagramas de Lewis os podéis orientar mejor. (Ya os mostraré un diagrama de Lewis). Veréis que pueden surgir enlaces simples, dobles o triples. Un ejemplo de enlace triple enlace es el que posee la molécula de nitrógeno atmosférico (N2), ya que N≡N, y ya os explicaré el porqué de esto.

Próximamente, características del enlace covalente.

Ejemplos de compuestos covalentes: CO2, SO3, SiO2, NP, BP, As2S3, PCl5, BrCl.

El tercer y último tipo de enlace es el metálico.

El enlace metálico no es como los otros 2. No precisa de la combinación de elementos, sino que basta con saber que ocurre en todos los metales. Dentro de poco os explicaré en que consiste y algunas de sus características.

Como ejemplos de enlace metálico, yo diría todos los metales.


Hasta aquí la entrada de enlaces químicos. Pero ¡ojo!, que todavía me faltan cosas:

-Descripción del enlace metálico.

-Redactar las características correspondientes a cada tipo de enlace.

-Explicación del Diagrama de Lewis con ejemplos.

De momento, no tengo tema para el Apartado V. Os ánimo a que me déis ideas para que publique algo que os guste. Por una vez, voy a dejar que decidáis vosotros.